碳酸钠和盐酸反应(碳酸钠和盐酸反应后质量为什么减少了)

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碳酸钠与盐酸的反应

盐酸过量:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸少量:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

酸少量时,会生成酸式盐。

扩展资料:

碳酸钠 [497-19-8](Na2CO3),分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

性状

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。

溶液显碱性,能使酚酞变红。

稳定性

稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳:

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块:

碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化:

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸,这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离, 与一个水分子络合,成为H3O+,使得水溶液显酸性:

可以看出,电离后生成的阴离子是Cl-,所以盐酸可以用于制备氯化物,例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和,产生食盐:

稀盐酸能够溶解许多金属(金属活动性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气:

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应,但铜在有空气存在时,可以缓慢溶解 ,例如:

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

碳酸钠和盐酸反应(碳酸钠和盐酸反应后质量为什么减少了)

一元酸只有一个酸离解常数,符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言,Ka很大,只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)时pH基本不变,这是因为Cl-是盐酸的共轭碱,强度极弱。

所以在计算时,若不考虑极稀的溶液,可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料:百度百科-盐酸 百度百科-碳酸钠

盐酸和碳酸钠反应方程式

盐酸和碳酸钠反应方程式有两种可能,分别为:

1、少量盐酸和碳酸钠反应。HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl。

2、足量盐酸和碳酸钠反应。2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。

碳酸钠和盐酸反应是什么?

如下:

1、若把碳酸钠溶液逐滴加到盐酸中,开始盐酸量大,碳酸钠完全反应,生成二氧化碳气体放出,所以一开始就有气泡产生。

2、若将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中,则开始时碳酸钠足量而盐酸少量,所以开始反应时生成碳酸氢钠和氯化钠,没有气体产生,随着反应的进行,碳酸钠都变成碳酸氢钠后,继续加入的盐酸再和碳酸氢钠反应,生成二氧化碳气体,所以这个过程看到的现象是开始没有明显现象,后产生气泡。

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。

由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。

由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳,所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

以盐酸为例,当盐酸足量时,生成氯化钠和碳酸,不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳。

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